铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）FeCl 3 溶液用作蚀

（1）依据原电池原理解答，fe做负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，中性溶液中，氧气得电子生成氢氧根，铁失电子生成二价铁离子，注意正负极的电子守恒，电极反应式为：负极：2fe-4e-=2fe2+，正极：2h2o+o2+4e-=4oh-，故答案为：负；2fe-4e-=2fe2+；2h2o+o2+4e-=4oh-；（2）n（cl）=n（h+）=n（oh-）=0.0250l×0.40mol?l-1=0.010mol，0.54gfeclx样品中含有氯离子物质的量为0.54g56+35.5x=0.010mol，解得x=3，故答案为：0.010；3；（3）fecl2和fecl3的混合物的样品中fecl2物质的量为x，fecl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=19+1×100%=10%；故答案为：10%；（4）fecl3与氢碘酸反应就是铁离子氧化碘离子成碘单质的反应，离子方程式为：2fe3++2i-=2fe2++i2，故答案为：2fe3++2i-=2fe2++i2．