最佳答案
很负责的告诉你，酸性和中性条件下氧化水速率很快，碱性条件下则极慢！版E(FeO42-/Fe3+)===2.2而水被氧化为O2的标准电权极电势为：E（O2/H2O）===1.229从水的界稳区超电势0.6伏的理论角度讲，凡是标准电机电势大于1.229但是小于1.829的氧化剂，在水中和酸（稀硫酸）中是比较稳定的，如：高锰酸钾E（MnO4-/Mn2+）===1.51，硫酸高铈E(Ce4+/Ce3+)===1.76所以高锰酸钾和硫酸高铈在常温下氧化水的速率很慢，以至于忽略不计（可以作为定量分析的常用氧化剂标准溶液）但是当标准电极电势大于1.829伏特时，由于超过了水的超电势0.6伏特，因为在水中就不能稳定存在了，必然要把水氧化为O2例如：Co3+离子就不存在于水和酸溶液中。因为：E（Co3+/Co2+）===1.83同理：高铁酸盐的标准电机电势更高，所以可以轻而易举的氧化水为O2但是高铁酸盐在碱性条件下极其稳定，氧化性降低，而难以氧化水！